化合价升高的物质角色定位

在化学反应中，元素化合价的升高被定义为氧化反应，而这类反应中的物质则被称作还原剂。相反，化合价降低的过程被称为还原反应，对应的物质则称为氧化剂。这两者都是化学反应中的反应物，其中氧化剂在反应中被还原，而还原剂则被氧化。

化合价：元素电子排布的体现

化合价反映了元素在化合物中与其他元素结合时的电子得失情况。具体而言，一个原子的化合价等于它在形成化合物时获得或失去的电子数，这通常由其电子排布，尤其是最外层电子的排布所决定。有时，次外层的亚稳定结构也会影响化合价。

氧化剂：电子的接收者

氧化剂是在氧化还原反应中接受电子的物质，它们通过从还原剂那里获得电子而被还原。氧化剂的氧化能力取决于其获得电子的能力，而不是获得电子的数量。例如，浓硝酸的氧化能力虽然比稀硝酸强，但实际获得电子的数量却较少。通常，含有易于获得电子的元素的物质会被用作氧化剂。

还原剂：电子的提供者

还原剂在氧化还原反应中失去电子。通常，化合价升高的反应物是还原剂，它们自身具有还原性，在反应中被氧化，生成氧化产物。还原与氧化反应是同时发生的，意味着还原剂在与氧化剂反应的同时，自身也被氧化。

氧化剂与还原剂的区分

氧化剂与还原剂的根本区别在于电子的得失。在氧化还原反应中，接受电子的物质被称为氧化剂，而失去电子的物质被称为还原剂。化合价的升高意味着被氧化，而化合价的降低则意味着被还原。因此，被氧化的物质是还原剂，而被还原的物质是氧化剂。